价层电子对互斥理论中,配原子B为H原子提供的价电子数,价层电子对互斥理论与杂化轨道理论的内在联系

通过本节微课，你会对价层电子对互斥理论有更深一步的理解，并且本节微课介绍了孤电子对数和价层电子对数的计算、方法简单，轻松get知识！

大千世界，鸟语花香，异彩纷呈，给人以美的感受。宏观世界是这样，微观世界也是如此。大多数分子是由两个以上原子构成的，不同的分子中原子的空间排列不同，这样就有了多种多样的分子的立体构型，构成了多姿多彩的微观世界。

为了预测分子的立体构型，发展了很多结构理论，有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论。价层电子对互斥理论，也叫VSEPR理论。

价层电子对理论认为，分子的立体构型是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。

中心原子，即作为中心的原子，一般为1个。

价层电子对是分子或离子的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和孤电子对。

σ键电子对数就是成键电子对数，可由分子式确定。

而中心原子上的孤电子对数就是未成键电子对数，可以利用公式计算中心原子上的孤电子对数：

中心原子上的孤电子对数=（a-xb）

a 表示中心原子的价电子数。价电子数等于原子的最外层电子数；

x为与中心原子结合的原子数，即中心原子周围的原子数。如H2O，中心原子是O，与O结合的H的原子数为2，x=2；

b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。H为1，其他原子=“8-该原子的价电子数”

如CH4，中心原子是C，中心原子的价电子数a=4，与中心原子结合的原子数x=4，中心原子C周围的原子H最多能接受的电子数b=1。孤电子对数=（a-xb）=1/2（4-4×1）=0，价层电子对数是σ键电子对数加上孤电子对数=4+0=4。

阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数-电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数）

阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数）

NH4+，中心原子是N，a=5，x=4，b=1。孤电子对数=（a-xb）=1/2（5-1-4×1）=0，价层电子对数是4。

几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数

这几个分子或离子的孤电子对数和价层电子对数，你能计算出来吗？。

【练习】下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（　　）

A．NH4+B．CCl4

C．SiH4D．PH3

【解析】分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数）．

A．铵根离子中中心原子氮原子孤电子对个数=（5﹣1﹣4×1）=0，没有孤对电子，故A不选；

B．CCl4中心原子碳原子孤电子对个数=（4﹣4×1）=0，没有孤对电子，故B不选；

C．SiH4中中心原子硅原子孤电子对个数=（4﹣4×1）=0，没有孤对电子，故C不选；

D．PH3中中中心原子磷原子孤电子对个数=（5﹣3×1）=1，故D选．故选D．

【考点】判断简单分子或离子的构型．

确定了价层电子对数，就可轻松地推测出分子的立体构型，欢迎继续关注下次微课：《价层电子对互斥理论2——分子的立体构型的推测》。

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