钠的化合物转化关系图（钠的化合物的方程式）
一、金属钠的性质
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比乙醇的大。
2、钠跟氧气常温下生成氧化钠(新切开的钠放在空气中容易变暗)
3、钠跟氧气在加热(或点燃)生成过氧化钠(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。
4、钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，现象分别为浮游熔响红。
5、钠放入硫酸铜溶液，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜溶液反应，生成氢气，氢氧化铜，硫酸钠。
6、钠跟乙醇反应，沉在乙醇中，缓慢放出气泡(钠与水反应比与乙醇反应要剧烈；钠浮在水面上， 沉在乙醇中)
7、钠与有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都反应生成氢气。
8、钠不能与烃反应，且密度比烃大(能沉到烃下面)，所以钠可以保存在煤油中。
二、氧化钠和过氧化钠
1、都属于离子化合物，阴阳离子的比值都是1:2，常温下为固态，颜色不同。
2、氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；
3、过氧化钠不属于碱性氧化物，分子中含有过氧根离子。
4、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
5、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可以作为呼吸面具、潜水艇的供氧剂。
6、过氧化钠中氧元素为－1价，既有氧化性又有还原性。常表现为具有强氧化性，因此有漂白作用。
三、氢氧化钠的性质
1、白色固体，易潮解，溶解放热，具有强腐蚀性。
2、强碱，具有碱的通性(跟酸中和、跟酸性氧化物反应、跟某些盐反应生成沉淀、跟铵盐反应生成氨气)
3、跟两性氧化物(Al₂O₃)和两性氢氧化物[Al(OH)₃]反应，与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠。
4、氢氧化钠腐蚀玻璃，盛放时不用玻璃瓶塞。
5、熔融态的氢氧化钠强腐蚀性，熔化氢氧化钠时应选择铁坩锅。
6、氢氧化钠跟卤素单质反应，可用NaOH溶液吸收残余氯气，除去溴苯中的溴。
7、氢氧化钠跟苯酚和乙酸反应，不与醇反应。
8、氢氧化钠能使酯发生碱性水解，可以与油脂发生皂化反应制肥皂。
四、氯化钠的性质
1、俗称食盐，白色固体，易溶解于水。
2、属于离子化合物，熔融时导电，电解可得到金属钠和氯气。
3、电解氯化钠水溶液可以得到氢气、氯气和氢氧化钠，或者氢气和次氯酸钠。
五、钠元素的性质
1、钠在自然界以化合态存在，显+1价。
2、焰色反应为黄色
3、钠在空气中的变化过程：Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃溶液→Na₂CO₃·10H₂O晶体→Na₂CO₃晶体。