物质的化学变化过程往往伴随着种种现象归纳起来大致有（物质的化学变化会伴随一些现象的发生比如）
一、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A.化合反应（A+B=AB）
B.分解反应（AB=A+B）
C.置换反应（A+BC=AC+B）
D.复分解反应（AB+CD=AD+CB）
2、根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A.离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B.分子反应（非离子反应）
3、根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A.氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B.非氧化还原反应
二、离子反应
1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
3、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A.反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B.反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C.反应生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
4、离子方程式正误判断（六看）
① 看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
② 看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
③ 看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
④ 看离子配比是否正确
⑤ 看原子个数、电荷数是否守恒
⑥ 看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
三、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
高考化学
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