二氧化硅和单质硅的用途-单质硅的用途太阳能电池
1．硅的含量、存在及结构
（1）含量：地壳中，硅的含量在所有的元素中居第二位存在形态：自然界中无游离态的硅。硅的化合物几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，它广泛地存在于地壳的各种矿物和岩石中。硅是构成矿物和岩石的主要元素。
（3）结构：硅位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，碳的下方，最外层有4个电子，原子结构为
，所以硅原子既不易得电子，也不易失电子。
（4）硅单质的分类：单质硅有晶体和无定形两种。
2．晶体硅的物理性质和结构
制取粗硅：
2C＋SiO22CO↑＋Si。
粗硅提纯：
Si＋2Cl2SiCl4
SiCl4＋2H2Si＋4HCl
5．硅的用途
与酸反应
SiO2 + 4HF=SiF4↑+2H2O
用途：刻蚀玻璃
①在玻璃表面涂上一层石蜡
②在石蜡上雕刻出花纹，向挖空部分加少量氢氟酸
③洗掉酸并去掉石蜡
注意：氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，而盛在塑料瓶。
（2）与烧碱反应
SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2=NaHCO3
【思考】为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞与CaO反应
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2=CaCO3
（4）与碳酸盐反应
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
5．CO2和SiO2的性质比较
CO2和SiO2都属于酸性氧化物，化学性质有一定的相似性，但在物理性质和某些化学性质方面却有很大的差异。
6．用途：
玻璃
原料：纯碱、石灰石和石英
设备：玻璃熔炉
（2）水泥是一种非常重要的建筑材料。
原料：黏土、石灰石
设备：水泥回转窑
（3）陶瓷高温结构陶瓷：氮化硅Si3N4
碳化硅SiC，俗名金刚砂
（2）生物陶瓷：Al2O3、ZrO2
（3）压电陶瓷：钛酸钡BaTiO3、钛酸铅PbTiO3
特征：
（1）耐高温、强度高；
（2）具有电学性质；
（3）具有光学性质；
（4）具有生物功能。
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